Библиотека, читать онлайн, скачать книги txt

БОЛЬШАЯ БИБЛИОТЕКА

МЕЧТА ЛЮБОГО


Структура периодической таблицы

Фундаментальным принципом построения периодической таблицы является разделение всех химических элементов на группы и периоды. Каждая группа, в свою очередь, делится структура периодической таблицы главную и побочную подгруппы. Группа - это совокупность элементов с подобными свойствами в высоких значениях окислительных чисел, которые структура периодической таблицы номеру группы. Подгруппа - это совокупность элементов, которые похожи не только в высших степенях окисления, но и общими химическими свойствами с начальной электронной конфигурацией. При этом: S- и p-элементы составляют главную подгруппу, d- и f-элементы составляют побочную подгруппу. Есть восемь групп и семь периодов. В первом периоде два элемента, во втором и третьем - по 8 элементов. В отличие от 2-го периода в 3-м периоде на внешнем слое свободными остаются 3d-орбитали. Большие периоды 4-й и 5-й состоят из 18 элементов. У атомов элементов 4-го периода начинает заполняться 4s-орбиталь, а не 3d-орбиталь. Но при дальнейшем росте эффективного заряда ядра, в следующем после Кальция элемента скандия состояние структура периодической таблицы становится энергетически более выгодным, чем 4р. Так заполняются 10 структура периодической таблицы, которые относятся к так называемым переходных элементов. Когда 10 d-элементы заполнились, заполняется и внешний 4р слой - 6 элементов. Итак, мы видим, что в большом периоде между s-и р-орбиталями "вклиниваются" и d-орбитали. Аналогично 4-м периода заполняется и 5-й. Шестой период содержит 32 элемента и тоже начинается с заполнения 6s-орбиталей. Затем заполняется предпоследний слой 5d в Лантана. Затем к Hg дозаповнюеться 5d-слой и завершается 6р-слой. Аналогично заполняется 7-ой период - неполный. Итак, по мере роста заряда ядра происходит закономерное периодическое повторение свойств элементов. Интересно, что медь, Аурум и Аргентум, несмотря на то, что это d-элементы, структура периодической таблицы к главной подгруппы I группы. Это потому, что на внешнем слое есть только 1 электрон, а второй с 4s-электронов "провалился" в 3d- 4d-i 5d-подслои соответственно для Cu, Структура периодической таблицы, Au. Вас приветствует сайт структура периодической таблицы науки". На нашем образовательном сайте Вы сможете найти огромное количество шпаргалок, рефератов, конспектов, семинаров, лекций и прочих учебных материалов практически по всем учебным предметам! Все учебные материалы собирались такими же учащимися, как и Вы, уважаемые посетители. Именно поэтому, каждый конспект, каждая лекция и семинар несет в себе огромную информационную нагрузку и полностью раскрывает структура периодической таблицы тему! Если Вам необходимы другие рефераты или конспекты, воспользуйтесь формой поиска на нашем образовательном сайте! Все материалы, которые предоставлены на нашем сайте носят исключительно научный характер и не заинтересованы или принятия какой-либо стороны, ведь наука ставит перед собой цель в повышение комфортности жизни человека и достижении новых, неизведанных ранее целей. Мы искренне рады каждому нашему посетителю и мы будем удовлетворять Вашу жажду к знаниям и дальше!



copyright © fsti55.ru